Analys av orsakerna till instabila PH-mätvärden
1. Kontrollera om elektroderna är skadade;
2. Det borde bero på att elektroden har använts för länge. Först, kalibrera den för att se om den är effektiv;
3. Du kan prova att blötlägga sonden i en 2,5MMOL/L KCL-lösning;
4. Rengör glaskulan, är det möjligt att något organiskt material har fastnat på den över tiden, vilket gör att reaktionen är okänslig;
5. Det finns en kemisk jämvikt i vatten~CO2+H2O → H++HCO3-. På grund av den svaga alkaliniteten hos rent vatten eller ytvatten skiftar denna jämvikt mot den positiva reaktionsriktningen, vilket resulterar i en kontinuerlig ökning av pH. Personligen tror jag att det är så;
6. Att tillsätta neutrala salter (som Kcl) som jonstyrkeregulatorer till det testade vattenprovet kan ändra den totala jonstyrkan i lösningen, öka konduktiviteten och göra mätningen snabb och stabil. Denna metod specificeras i den nationella standarden GB/T6P04.3-93, som säger: "För att minska påverkan av vätskekontaktpotential och snabbt uppnå stabilitet vid mätning av vattenprover, en neutral { {7}}.1mol/LKCL-lösning tillsätts till varje 50 ml vattenprov." Även om denna metod ändrar jonstyrkan i vattenprovet till viss del, har det bevisats experimentellt att denna förändring endast ändrar pH-värdet med cirka 0,01PH, vilket är helt acceptabelt. När du använder denna metod är det dock viktigt att notera att den tillsatta Kcl-lösningen inte bör innehålla några alkaliska eller sura föroreningar. Därför bör Kcl-reagenset vara av hög renhet, och vattenkvaliteten för den beredda lösningen bör också vara av neutral vattenkvalitet med hög renhet;
7. Under mätningen absorberas CO2 och pH fortsätter att stiga;
8. Principen för att mäta pH-värdet med en pH-mätare är att föra in en elektrod bestående av en indikatorelektrod och en referenselektrod i en lösning för att bilda ett primärbatteri. Vid rumstemperatur (25 grader) motsvarar varje enhet av pH-värde en förändring i elektromotorisk kraft på 59,1mv, vilket uttrycks direkt som pH-avläsningen på instrumentet. Temperaturskillnaden kompenseras av en anordning på instrumentet. Eftersom rent vatten har väldigt få joner och inte kan bilda ett stabilt primärbatteri, tillsätts neutrala salter (som KCl) till det uppmätta vattenprovet som jonstyrkeregulatorer för att ändra den totala jonstyrkan i lösningen, öka konduktiviteten och göra mätningen snabb och stabil;
9. pH-mätarens avläsning är instabil: om den uppmätta lösningen är sur, använd en pH 4-buffert för att korrigera lutningen, och om den uppmätta lösningen är alkalisk, använd en pH 9-buffert för att korrigera lutningen. Ju närmare pH-värdet för lösningen som används för att justera lutningen är pH-värdet för den uppmätta lösningen, desto bättre;
10. Det kan bero på dålig kontakt;
11. Om pH-mätaren skakar något kommer avläsningen också att ändras;
12. Det borde inte bero på elektroden, jag tror det beror på att din elektrod har torkat. Du kan ta en titt själv. I allmänhet finns det ett litet hål på elektroden, och den bör fyllas med 3mol/LKCL för att fixa den;
13. Elektrodernas instabila pH-värde under användning är i princip inte relaterat till kalibrering. Det är relaterat till fluktuationer i strömförsörjningsspänning, elektrodprestanda, elektrodstyrtråd, elektrodsockelkontakt, temperatur på den uppmätta lösningen etc. Vid kalibrering, om den uppmätta lösningen är nära sur, använd "6"-positionering, och om den är alkalisk, använd "9" positionering. De två kan inte väljas godtyckligt;
14. Det borde vara ett problem med elektroden, aktivera den före användning. Och oavsett om elektroden används eller inte så kommer den att tas bort inom ett år. Mät den partiska sura lösningen och kalibrera den med buffertlösningar nära 4 och 7; För alkaliska lösningar bör buffertlösningar på 7 och 10 användas för kalibrering;
15. Det är konstigt att pH i rent vatten kan mätas direkt med en pH-mätare. Först förstå principen för pH-mätningsmätning: den visar avläsningen genom riktningsrörelsen av joner i vattnet under inverkan av en elektrod för att bilda en elektrisk ström. Om det finns för få joner i rent vatten och elektrolyshastigheten är låg, hur kan mätningen vara stabil?
16. Det kan bero på dålig kontakt, otillräcklig elektrodsänkningslösning (3MOL/L KCL-lösning) eller ofullständig nedsänkning av elektroden i elektrodsänkningslösningen. Dessutom kan elektroden ha åldrats eller måste bytas ut;
17. Jag tror att det är relaterat till rumstemperatur. När temperaturen är för låg eller luften strömmar snabbt kan det påverka pH-mätaren. Det är viktigt att hålla en stabil rumstemperatur och stänga dörrar och fönster vid mätning;
18. Om man mäter rent vatten är instabilitet normalt. Ursprungligen innehåller den färre joner, svag buffertkapacitet och miljön har en betydande inverkan på den. I allmänhet räcker det med ett relativt stabilt värde.
