Hur mäter man pH -värdet på grundvatten med en pH -mätare? pH -mätarförfaranden
Vad är pH? PH är en förkortning för det latinska ordet "Pondus Hydrogeni" (Pondus=Tryck, tryck väteum=väte), används för att mäta aktiviteten för vätejoner i ett ämne. Denna aktivitet är direkt relaterad till surhet, neutralitet och alkalinitet hos vattenhaltiga lösningar. Vatten är kemiskt neutralt, men det är inte utan joner, och till och med kemiskt rent vatten har spårmängder av dissociation: strikt sett finns vätekärnor inte i ett fritt tillstånd före hydrering med vattenmolekyler.
Om det finns ett överskott av vätejoner H+blir lösningen sur. Syra är ett ämne som kan jonisera vätejoner H+i vattenhaltiga lösningar. På samma sätt, om OH -joner är joniserade, blir lösningen alkalisk. Så att ge H+-värdet är tillräckligt för att indikera lösningens egenskaper, oavsett om det är surt eller alkaliskt. För att undvika att använda denna molekylära koncentration negativa exponent för beräkning föreslog biolog Soersensen 1909 för att ersätta detta obekväma värde med en logaritm och definiera den som "pH -värdet". Matematiskt definieras pH som det vanligt använda logaritmiska negativa värdet av vätejonkoncentration. Det vill säga ph =- log [h+].
PH är en av de viktigaste och ofta utförda analysobjekten i vattenanalys och är en viktig parameter för att utvärdera vattenkvaliteten. När vatten är förorenat kan det orsaka betydande förändringar i pH -värdet. När vatten innehåller en stor mängd gratis koldioxid kan det sänka vattenens pH -värde.
Denna metod använder en pH -glaselektrod som indikatorelektrod och en mättad kalomelelektrod som referenselektrod, nedsänkt i den uppmätta lösningen för att bilda den primära cellen. Vid 25 grader motsvarar varje enhet av pH -värde med en 59,1 MV -förändring i elektromotivkraften. För varje 59.1 mV förändring i elektromotivkraften förändras pH -värdet på lösningen med en enhet. Efter placering med en standardbuffertlösning, placera elektroden i provet för att direkt mäta pH -värdet på pH -mätaren. Temperaturskillnaden kan korrigeras med temperaturkompensationsanordningen på instrumentet. Färgen, grumligheten, kolloidala ämnen, oxidanter, reducerande medel och högt salthalt i vattenprovet stör inte mätningen. Men i starka alkaliska lösningar kan fel uppstå när en stor mängd natriumjoner finns, vilket resulterar i lägre avläsningar.
