Industriell online pH-mätare och dess tillämpning i mineralbearbetningsanläggningar
Onlinedetektering av pH-värde i flotationsslam har alltid varit ett problem som plågar mineralbearbetningsprocessen. Nyckeln till att använda en pH-mätare är rimligt val, korrekt installation och noggrant underhåll. Shenzhen Pingao Testing introducerar dig också för tillämpningen av pH-mätare och specifika tekniska åtgärder i en viss mineralbearbetningsanläggning. Denna metod är effektiv och har universell tillämpbarhet på andra liknande flotationsoperationer. Flotationsslams pH-värde är mycket viktigt i mineralbearbetningsprocessen. faktorer, relaterade till kvaliteten på mineralbearbetningsindikatorer. De flesta mineralbearbetningsanläggningar i mitt land har dock inte implementerat onlinedetektering av slurryns pH-värde. Onlinedetektering av slurryns pH-värde har alltid varit ett problem som plågar automatiseringen av mineralbearbetning i mitt land. Att döma av de befintliga problemen är de huvudsakliga manifestationerna: kort livslängd för elektroderna, stora fel, dålig stabilitet och tungt underhåll. Emellertid är pH-detektionsteknologi och produkter relativt mogna, och mätresultaten är mycket bra under laboratorieförhållanden. Online-detektering av pH-värde i många mineralbearbetningsproduktionsprocesser är dock svårt att uppnå tillfredsställande resultat och kan inte ens användas normalt. Vissa mineralbearbetningsanläggningar har höga krav på pH-värde. Onlinetestning kan bara göras på avstånd, och vissa använder helt enkelt pH-testpapper istället för en pH-mätare för mätning. Författaren menar att det är svårt att upptäcka pH-värdet i flytgödsel på nätet. Förutom objektiva skäl beror det mer på ansökningspartens felaktiga val, underhåll och tekniska åtgärder av pH-mätaren. För att använda en pH-mätarebrunn i mineralbearbetning måste du förstå principen, strukturen, urvalet, underhållet etc. för en pH-mätare och vidta rimliga åtgärder utifrån förhållandena på mineralbearbetningsplatsen.
Grundläggande principer för pH-mätning
Den kanske mest välbekanta och äldsta nollströmsmätmetoden som används för att bestämma förloppet av kemiska reaktioner är pH-mätning. Generellt sett används pH-mätning för att bestämma surheten eller alkaliniteten hos en viss lösning. Även kemiskt rent vatten dissocieras i spårmängder. Joniseringsekvationen är: H2O H2O=H3O-OH-(1) Eftersom endast en mycket liten mängd vatten dissocieras, är den molära koncentrationen av joner i allmänhet en negativ effektexponent. För att undvika att använda den negativa molära koncentrationen. Beräkna effektexponenter föreslog biolog Soernsen i 1909 att ersätta detta obekväma värde med en logaritm och definiera det som "pH-värde". Matematiskt definieras pH som det negativa av den vanliga logaritmen för vätejonkoncentrationen. Det vill säga: pH=-log[H] (2) Eftersom jonprodukten är starkt beroende av temperatur, för pH-värdet för processkontroll, måste lösningens temperaturegenskaper samtidigt vara kända. Detta kan endast uppnås när det uppmätta mediet har samma temperatur. Jämför deras pH-värden. För att erhålla och reproducerbara pH-värden används potentiometrisk analys för pH-mätningar. Elektroderna som används vid potentiometrisk analys kallas galvaniska celler. Spänningen för detta batteri kallas elektromotorisk kraft (EMF). Denna elektromotoriska kraft (EMF) består av 2 halvceller. En halvcell kallas mätelektroden, och dess potential är relaterad till en specifik jonaktivitet; den andra halvcellen är referenshalvcellen, vanligtvis kallad referenselektroden, som vanligtvis är ansluten till mätlösningen och ansluten till mätinstrumentet. . Standardväteelektroden är referenspunkten för alla potentialmätningar. Standardväteelektroden är en platinatråd som är elektrolytiskt pläterad (belagd) med platinaklorid och omgiven av vätgas. Den mest välbekanta och vanligaste pH-indikerande elektroden är glaselektroden. Det är ett glasrör med ett pH-känsligt glasmembran blåst på änden. Röret är fyllt med en KCI-buffertlösning innehållande mättad AgCl, med ett pH-värde på 7. Den potentialskillnad som finns på båda sidor av glasmembranet återspeglar pH-värdet. Denna potentialskillnad följer Nernst-formeln: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』I formeln: E - potential; E-elektrod standardspänning; R - gaskonstant; T - Kelvin temperatur; F - Faraday konstant; N - valens av den uppmätta jonen; [HO] - aktivitet av HO-jon. Det kan ses från ovanstående formel att potentialen E har ett visst samband med HO-jonaktiviteten och temperaturen. Vid en viss temperatur kan mätning av potentialen E beräkna ln[HO] (omvandla till log[HO] för att få pH), vilket är pH Grundläggande detektionsprinciper. I Nernst-formeln spelar temperatur "' en stor roll som variabel. När temperaturen stiger kommer potentialvärdet att öka i enlighet med detta. För varje 1 gradsökning i temperatur kommer en 0.2mV/pH förändring i potential att Uttryckt i termer av pH-värde ändras pH-värdet med 0,0033 per pH-värde per I~C högre än I applikationer där temperaturen är 30 grader eller lägre än 20 grader och pH-värdet är större än 8 eller mindre än 6 måste temperaturförändringar kompenseras.
