Inspektion av pH-elektrod
1. Allmänna inspektionsmetoder för glaselektroder
(1) Kontrollera nollpotentialen och ställ in pH-mätaren på mätområdet "mV". Sätt in glaselektroden och referenselektroden i buffertlösningen med pH=6.86. Instrumentets avläsning bör vara ungefär -50~50mV.
(2) Kontrollera lutningen: Fortsätt med (1), mät sedan mV-värdet för buffertlösningen med pH=4.00 eller pH=9.18, och beräkna lutningen på elektroden. Den relativa lutningen av elektroden bör i allmänhet kombineras med de tekniska indikatorerna.
Lägga märke till:
1) Inspektionsmetoden för nollpotentialvärde för elektrodvärde är endast för glaselektroder med en isoelektrisk punkt på 7. Om den isoelektriska punkten för glaselektroden inte är 7 kommer den att vara annorlunda.
2) För vissa pH-mätare, när kalibreringen och justeringen kan uppfylla kraven och ovanstående inspektionsresultat inte ligger utanför intervallet, kan elektroden användas.
3) För vissa smarta pH-mätare kan du direkt kontrollera nollpotential- och lutningsvärdena som erhålls från instrumentets kalibreringsresultat.
2. Inspektionsmetod för referenselektrod
(1) Inspektionsmetod för inre motstånd: Använd en laboratoriekonduktivitetsmätare. Ena änden av konduktivitetsmätarens elektrodsockel är ansluten till referenselektroden och den andra änden är ansluten till en metalltråd. Referenselektroden och metalltråden sänks ner i lösningen samtidigt. Det uppmätta interna motståndet. Resistansen bör vara mindre än 10kΩ. Om det inre motståndet är för stort betyder det att vätskeövergången är blockerad och bör åtgärdas.
(2) Elektrodpotentialkontroll: Anslut en bra referenselektrod och den uppmätta referenselektroden av samma modell till ingångsändarna på pH-mätaren och sätt sedan in KCl-lösning (eller buffertlösning med pH=4.{{2} }) samtidigt och mäta. Potentialskillnaden bör vara -3~3mV, och potentialändringen bör vara mindre än ±1mV. Annars bör referenselektroden bytas ut eller regenereras.
(3) Utseendeinspektion: Silver-silverkloridtråden ska vara mörkbrun. Om den är benvit betyder det att silverkloriden delvis har lösts upp.
