Kontroll av användning av pH-mätare
1. Allmän inspektionsmetod för glaselektrod
(1) Kontrollera nollpotentialen
Ställ in pH-mätaren på "mV"-mätpositionen, sätt in glaselektroden och referenselektroden tillsammans i buffertlösningen med pH=6.86, instrumentets avläsning bör vara ungefär {{2 }}~50mV.
(2) Kontrollera lutningen
Anslut till (1), mät sedan mV-värdet för buffertlösningen med pH=4.00 eller pH=9.18, och beräkna lutningen på elektroden. Den relativa lutningen av elektroden bör i allmänhet kombineras med tekniska indikatorer.
Obs: 1) Kontrollmetoden för elektrodnollpotentialvärde är endast för glaselektroden vars potentialutjämningspunkt är 7. Om glaselektrodens potentialutjämningspunkt inte är 7 kommer den att vara annorlunda. 2) För vissa pH-mätare, om kalibreringsjusteringen kan uppfylla kraven och ovanstående inspektionsresultat inte ligger utanför intervallet, kan elektroden användas efter behag. 3) För vissa smarta pH-mätare kan du direkt referera till nollpotential- och lutningsvärdena som erhålls från instrumentets kalibreringsresultat.
2. Inspektionsmetod för referenselektrod
(1) Metod för inspektion av inre motstånd
En laboratoriekonduktivitetsmätare används. Ena änden av konduktivitetsmätarens elektrodsockel är ansluten till en referenselektrod och den andra änden är ansluten till en metalltråd. Referenselektroden och metalltråden sänks ner i lösningen samtidigt. Det uppmätta interna motståndet bör vara mindre än 10kΩ. Om det inre motståndet är för stort betyder det att vätskeövergången är blockerad och bör åtgärdas.
(2) Inspektion av elektrodpotential
Ta en bra referenselektrod av samma modell och referenselektroden som ska testas och anslut dem till pH-mätarens ingångar, och sätt sedan in KCl-lösning (eller buffertlösning med pH=4.00 ) samtidigt, och den uppmätta potentialskillnaden bör vara -3 ~3mV, och potentialändringen bör vara mindre än ±1mV. Annars bör referenselektroden bytas ut eller regenereras.
(3) Visuell inspektion
Silver-silverkloridtråden ska vara mörkbrun. Om den är benvit betyder det att silverkloriden delvis har lösts upp.
