Vad är skillnaden mellan pH och alkalinitet?
1. Begreppet pH
pH-värdet, även känt som vätejonkoncentrationsindex och syra-basvärde, är en skala över vätejonaktiviteten i lösningen, som också är ett mått på lösningens surhet och alkalinitet i vanlig mening. "H" i "pH" står för vätejon (H plus ), och det finns många teorier om källan till "p". Konceptet med att citera den kemiska världen är att lägga till p framför den dimensionslösa kvantiteten för att representera den negativa logaritmen för kvantiteten.
pH-värdet är egentligen en "logaritmisk enhet". Varje siffra representerar en 10-faldig förändring i vattnets surhetsgrad. Vatten med pH 5 är lika med 10 gånger så surt som vatten med pH 6.
Vid standardtemperatur och -tryck är en vattenlösning med pH =7 (såsom: rent vatten neutralt, eftersom produkten av koncentrationen av vätejoner och hydroxidjoner som naturligt joniseras av vatten vid standardtemperatur och -tryck (jonprodukten) vatten) Konstanten är alltid 1×10-14 och koncentrationen av de två jonerna är 1×10-7moL. pH-värdet är mindre än 7, vilket indikerar att koncentrationen av H plus är större än den för OH-, så lösningen är starkt sur och pH-värdet är högre än 7. Det betyder att H plus Koncentrationen av OH- är mindre än OH-, så lösningen är mycket alkalisk. Därför är ju mindre pH-värdet, desto starkare surhetsgrad i lösningen, ju högre pH, desto starkare är lösningens alkalinitet.
2. Begreppet alkalinitet
Alkalinitet avser den totala mängden ämnen i vatten som kan neutralisera starka syror. Sådana substanser inkluderar starka baser, svaga baser, starka baser och svaga salter och liknande. Alkalinitet i naturligt vatten orsakas främst av bikarbonat (bikarbonat, bikarbonat, samma nedan), karbonat och hydroxid, bland vilka bikarbonat är den huvudsakliga formen av alkalinitet i vatten. De föroreningskällor som orsakar alkalinitet är främst avloppsvatten som släpps ut från industrier som papperstillverkning, tryckning och färgning, kemisk industri och galvanisering, och förlusten av tvättmedel, gödningsmedel och bekämpningsmedel under användning.
Alkalinitet och surhet är viktiga indikatorer för att bedöma vattenkvalitet och kontrollera avloppsvattenrening. Alkalinitet används också ofta för att utvärdera vattenförekomstens buffertkapacitet och lösligheten och toxiciteten hos metaller i den. Definitionen av total alkalinitet är mer vanligt förekommande inom teknik, vilket generellt karakteriseras som koncentrationsvärdet motsvarande kalciumkarbonat.
3. Skillnaden och förhållandet mellan pH och alkalinitet
Ur en konceptuell synvinkel är pH och alkalinitet inte samma sak, och deras faktiska betydelser är också olika. Det finns ingen tydlig överensstämmelse mellan pH och alkalinitet. Vatten (eller lösningar) med samma alkalinitet behöver inte nödvändigtvis ha samma pH-värde. Omvänt har vatten (eller lösningar) med samma pH-värde inte nödvändigtvis samma alkalinitet.
Anledningen är att pH-värdet direkt reflekterar innehållet av H plus eller OH- i vatten, medan alkaliniteten omfattar inte bara OH-, utan även innehållet av alkaliska ämnen som CO3-2 och HCO{{3} }. Till exempel: NaOH-lösning med en alkalinitet på 0.1mol/L, pH=13; NH3-H2O-lösning med en alkalinitet på 0.1mol/L, pH=11; NaHCO3-lösning med en alkalinitet på 0.1mol/L, pH=8.3.
Även om det inte finns någon tydlig överensstämmelse mellan alkalinitet och pH-värden, i praktiken, ju högre alkalinitet, desto högre motsvarande pH; ju lägre alkalinitet, desto lägre är motsvarande pH; ju högre alkalinitet, desto högre motsvarande pH. Ju större buffringshjälp; ju lägre alkalinitet, desto lägre buffertkapacitet har pH-lösningen!
