pH-mätarens elektrodskyddslösningskonfiguration
Det kemiska namnet på PH-elektrodskyddslösning kaliumklorid är KCL, dess molekylvikt=74.551 vit kristall eller kristallint pulver. Den har en bitter och salt smak. Hygroskopisk, förseglad och hålls torr. En liter=1000 milliliter (1000ML) 3mol/L kaliumkloridlösning - det vill säga att varje liter av lösningen innehåller 3 mol kaliumklorid, mol (mol) är en stökiometrisk enhet och massavärdet för varje mol ämne är lika med ämnet Den relativa molekylmassan för 3mol/L KCl är ca 223,5g KCl per liter.
Konfigurera snabbt pH-mätare|surhetsmätare skyddslösning - 3mol/L KCl-lösning Expansionssteg:
1. Beräkning: KCl-molmassan är 74,5g/mol, sedan KCl-massa=3mol×74,5g/mol=223,5g;
2. Vägning: Väg KCl 223,5g med en analytisk våg, var uppmärksam på användningen av den analytiska vågen;
3. Lösning: Lös upp det helt med 100 ml destillerat vatten i en bägare och rör om med en glasstav;
4. Överföring och tvättning: överför den lösta lösningen till en 1000 ml mätkolv och använd en mätkolv med smal mun;
Obs: För att förhindra att lösningen spills, och samtidigt, låt inte lösningen rinna ner i flaskväggen ovanför skallinjen, använd en glasstav för dränering. För att säkerställa att det lösta ämnet överförs till mätkolven så fullständigt som möjligt, bör bägaren och glasstaven tvättas med destillerat vatten två eller tre gånger och lösningen efter varje tvättning ska hällas i mätkolven. Skaka försiktigt mätkolven för att blanda lösningen noggrant; (använd en glasstav för dränering)
5. Konstant volym: När du tillsätter vatten till 2-3 cm nära vågen, använd en gummidropp för att tillsätta destillerat vatten till vågen. Denna operation kallas konstant volym. När volymen är konstant, var uppmärksam på att den lägsta punkten på lösningens konkava vätskeyta tangerar skallinjen, och synen är horisontell mot skallinjen, och du kan inte titta ner eller titta upp, annars kommer det att orsaka fel;
6. Skaka väl: koncentrationen av lösningen efter konstant volym är inte enhetlig, mätkolvens kork ska vara ordentligt tilltäppt och korken ska hållas uppe med pekfingret och botten av flaskan kan stödjas av den andra handens fingrar och mätkolven ska vändas upp och ner och skakas flera gånger för att blanda lösningen jämnt. Denna operation kallas skakning;
7. Skaka KCl-lösningen efter konstant volym. Häll den beredda lösningen i reagensflaskan, lock på flaskan och märk den. Detta är en 3mol/L KCl-lösning.
Kaliumkloriden som används för att blötlägga elektroden kan vara mättad lösning. Det enklaste sättet är att tillsätta lite destillerat vatten (som 100g/eller 100ml) till bägaren och sedan tillsätta kaliumklorid under omrörning tills det inte längre kan lösas upp. Kaliumklorid anses vara mättad. Koncentrationen av kaliumklorid som används för att blötlägga elektroden är 3mol/L. Enligt omvandlingen finns det 223,5 gram kaliumklorid i 1000 mg lösning.
