Introduktion till strukturen och principen för PH-mätaren
1. En referenselektrod;
2. En glaselektrod vars potential beror på pH i den omgivande lösningen;
3. En galvanometer som kan mäta små potentialskillnader i en krets med stort motstånd.
Följande är huvudfunktionerna för varje komponent:
1. Referenselektrodens grundläggande funktion är att upprätthålla en konstant potential som kontroll för att mäta olika avvikelsespotentialer. Silver-silveroxidelektroden är för närvarande den mest använda referenselektroden i pH.
2. Glaselektrodens funktion är att fastställa en potentialskillnad som reagerar på förändringar i vätejonaktiviteten hos lösningen som mäts. Sätt den pH-känsliga elektroden och referenselektroden i samma lösning för att bilda ett primärbatteri, och batteriets potential är den algebraiska summan av potentialen för glaselektroden och referenselektroden. E-batteri=E-referens plus E-glas, om temperaturen är konstant ändras potentialen för detta batteri med pH i lösningen som ska mätas, och det är svårt att mäta potentialen som genereras av batteriet i pH mätare eftersom dess elektromotoriska kraft är mycket liten och kretsen Impedansen är mycket stor, 1-100MΩ; därför måste signalen förstärkas tillräckligt för att driva en vanlig millivoltmeter eller milliamperemeter.
3. Amperemeterns funktion är att förstärka primärbatteriets potential flera gånger. Den förstärkta signalen visas av amperemetern. Graden av avböjning av pekaren på amperemetern indikerar styrkan på signalen den trycker. För användningsbehov är ratten på pH-amperemetern graverad med motsvarande pH-värde; medan den digitala pH-mätaren direkt visar pH-värdet i siffror.
Hur en pH-mätare fungerar
pH-mätaren använder en potentiometrisk metod för att mäta lösningens pH-värde. Därför kan pH-mätarens arbetsmetod inte bara mäta lösningens pH-värde, utan också mäta batteriets elektromotoriska kraft. På latin är PH förkortningen av Pondus hydrogenii, vilket är aktiviteten av vätejoner i ämnet, och pH-värdet är det negativa talet på logaritmen för koncentrationen av vätejoner.
De huvudsakliga mätande delarna av pH-mätaren är glaselektroden och referenselektroden, glaselektroden är känslig för pH och referenselektrodens potential är stabil. Sätt de två elektroderna på pH-mätaren i samma lösning tillsammans för att bilda ett primärbatteri, och det primära batteriets potential är den algebraiska summan av potentialerna för glaselektroden och referenselektroden.
Potentialen för pH-mätarens referenselektrod är stabil, så när temperaturen förblir stabil är potentialförändringen för det primära batteriet som består av lösningen och elektroden endast relaterad till potentialen hos glaselektroden och potentialen för glaselektrod beror på pH i lösningen som ska mätas. Därför kan pH-värdet för pH-lösningen erhållas genom att mäta förändringen av potentialen.
