Mätprincipen för volymetrisk och coulometrisk fuktmätare
Den volymetriska fuktmätaren beräknar vattenhalten genom att mäta volymen av Karl Fischer-reagens som förbrukas under reaktionen.
Karl Fischers volymetriska metod för att bestämma vattenhalten är baserad på den elektrokemiska reaktionen: I2 + 2eó2I- När både I2 och I- finns i reaktionscellens lösning sker reaktionen samtidigt vid positiva och negativa ändarna av elektroderna, dvs vid ena elektroden reduceras I2 och vid den andra oxideras I-, och därför passerar en ström mellan de två elektroderna. Om det bara finns I- och ingen I2 i lösningen samtidigt, passerar ingen ström mellan de två elektroderna. Karl Fischers reagens innehåller aktiva ingredienser som pyridin och jod, som mäts genom att de släpps in i reaktionscellen och kan reagera med vatten i lösningen som ska testas enligt följande:
H2O + SO2 + I2 + 3C5H5N →2C5H5N-HI + C5H5N-SO3
C5H5N-SO3 + CH3OH → C5H5N-HSO4CH3
C5H5N-HI→C5H5N-H++I- Reaktionen fortsätter, konsumerar konstant vatten och genererar I-, till slutet av reaktionens titrering, när vattnet är förbrukat. Vid denna tidpunkt har lösningen en spårmängd av oreagerat Karl Fischer-reagens existerar, för att ske samtidigt I2 och I-, började lösningen mellan de två platinaelektroderna att leda elektricitet, vilket indikeras av strömmen för att nå slutet punkt, stoppa titreringen. Vattenhalten i lösningen kalibreras således genom att mäta volymen av Karl Fischer-reagens som har förbrukats (volumetrisk).
Principen för Karl Fischer Coulometric Method (Volumetric Method)
Den kulometriska fuktmätaren beräknar vattenhalten genom att mäta mängden ström som passerar under reaktionen.
Den galvaniska metoden, är baserad på upplösningen av provet i ett speciellt lösningsmedel som innehåller en viss mängd jod i elektrolyten, vatten som förbrukas jod, men det erforderliga jodet är inte längre kalibrerade jodhaltiga reagenser för att utföra titreringen, men genom processen av elektrolys, så att jodjonerna i lösningen i anoden oxidation av jod: 2I - - 2e - - → I2 produceras av jod och reaktionen av provet av vattnet. Slutpunkten indikeras av en dubbel platinaelektrod. När jodkoncentrationen i elektrolyten återgår till den ursprungliga koncentrationen avbryts elektrolysen. Sedan enligt Faradays elektrolyslag: beräkna fukthalten i provet som ska testas.
