Princip och tillämpning av osmotisk tryckmätning
1. Osmotiskt tryck
Osmotiskt tryck hänvisar till attraktionskraften hos lösta partiklar i lösning till vatten. Storleken på lösningens osmotiska tryck beror på antalet lösta partiklar i lösningens volymenhet: ju fler lösta partiklar, det vill säga ju högre lösningskoncentrationen är, desto större attraktion till vatten och desto högre lösningens osmotiska tryck ; omvänt, ju mindre lösta partiklar, det vill säga Ju lägre koncentration av lösningen, desto svagare är attraktionen till vatten och desto lägre är lösningens osmotiska tryck.
2. Applicering av osmotiskt tryck
Det används huvudsakligen för att detektera lösningens osmotiska tryck, det osmotiska trycket i mänskligt blod, urin och avföring, det osmotiska trycket från ögondroppar och det osmotiska trycket hos cellodlingsvätska (i de olika oorganiska saltjonerna som utgör den extracellulära vätskan, innehållet upptar De uppenbara fördelarna är Na plus och Cl-, och mer än 90 procent av det osmotiska trycket för extracellulär vätska kommer från Na plus och Cl-. Vid 37 grader är det osmotiska trycket i mänsklig plasma cirka 770 kPa , vilket är ekvivalent med det osmotiska trycket hos intracellulär vätska), etc., det osmotiska trycket för biokemiska reagenser, screening av förgiftning genom förtäring, övervakning av koncentrationen av osmotiska aktiva substanser, bestämning av vattenhalten hos idrottare, osmotiskt tryck av mat och dryck, etc.
3. Osmotiskt tryckdetekteringsprincip Fysisk princip för osmotiskt tryck
När ett löst ämne löses i ett rent lösningsmedel genomgår lösningsmedlet följande förändringar:
(1) Fryspunktssänkning △Tf＝Kf×m
(2) Ångtrycksfall △Pv＝Kv×m
(3) Kokpunktsökning △Tb＝Kb×m
(4) Osmotiskt tryck ökar △Po＝Ko×m
I formeln är Kf, Kv, Kb och Ko alla konstanter och m är den molära viktkoncentrationen. Det är bara relaterat till antalet partiklar (molekyler, joner) av det lösta ämnet i en viss mängd lösning och har ingenting att göra med det lösta ämnets natur. Dessa egenskaper kallas den utspädda lösningens "koligativa egenskap".
5. Osmotisk tryckberäkning
Enheten för osmolalitet uttrycks vanligtvis i milliosmol löst ämne per kilogram lösningsmedel, dvs mOsmol/kg. Milliosmolkoncentration (mOsmol/kg) {{0}} [gram löst ämne löst i varje kilogram lösningsmedel (g/kg)/molekylvikt (g)] × n × 1000, där n är antalet partiklar bildas när en löst ämnesmolekyl löses i en idealisk lösning, såsom glukos n=1, natriumklorid eller magnesiumsulfat n=2, kalciumklorid n=3, natriumcitrat n{{5} }. I det fysiologiska området och mycket utspädd lösning har osmolariteten en liten avvikelse från det beräknade värdet under idealtillståndet; med ökningen av lösningskoncentrationen, jämfört med det ideala värdet, minskar den faktiska osmolariteten, såsom 0,9 procent klorid. För natriuminjektion är den ideala osmolaliteten 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, men faktiskt vid denna koncentration, n för natriumkloridlösning är något mindre än 2, och det faktiska uppmätta värdet är 286mOsmol/kg; komplicerad Den teoretiska osmolaliteten hos blandningar såsom hydrolyserad proteininjektion är inte lätt att beräkna, så den uttrycks vanligtvis av det faktiska uppmätta värdet.
