Sammanfattning av orsakerna till pH -mätare digital instabilitet
1. Kontrollera om elektroderna är skadade;
2. Det bör bero på att elektroden har använts för länge. Först kalibrera det för att se om det är effektivt;
3. Du kan prova att blöta sonden i en 2,5 mmol/L KCl -lösning;
4. Rengör glasbollen, är det möjligt att en del organiska ämnen har följt den över tid, vilket gör att reaktionen är okänslig;
5. Det finns en kemisk jämvikt i vatten ~ CO 2+ H2O → H ++ hco 3-. På grund av den svaga alkaliniteten hos rent vatten eller ytvatten förändras denna jämvikt mot den positiva reaktionsriktningen, vilket resulterar i en kontinuerlig ökning av pH. Personligen tror jag att detta är fallet;
6. Att lägga till neutrala salter (såsom KCl) som jonstyrkarregulatorer till det testade vattenprovet kan förändra den totala jonstyrkan i lösningen, öka konduktiviteten och göra mätningen snabb och stabil. Denna metod specificeras i den nationella standarden GB/T6P 0 4. 3-93, som säger: "För att minska påverkan av vätskekontaktpotential och snabbt uppnå stabilitet vid mätning av vattenprover, läggs en droppe neutral 0. 1Mol/L kcl -lösning till varje 50 ml av vattenprov. Även om denna metod förändrar jonstyrkan i vattenprovet i viss utsträckning, har det bevisats experimentellt att denna förändring endast förändrar pH -värdet med cirka 0,01ph, vilket är helt acceptabelt. När man använder denna metod är det emellertid viktigt att notera att den tillsatta KCL -lösningen inte bör innehålla några alkaliska eller sura föroreningar. Därför bör KCL -reagenset vara av hög renhet, och vattenkvaliteten för den beredda lösningen bör också ha hög renhet neutral vattenkvalitet;
7. Under mätningen absorberas CO2 och pH fortsätter att stiga;
8. Principen att mäta pH -värde med en pH -mätare är att infoga en elektrod som består av en indikatorelektrod och en referenselektrod till en lösning för att bilda ett primärt batteri. Vid rumstemperatur (25 grader) motsvarar varje pH -värde enhet en förändring i elektromotivkraften på 59,1 mV, vilket representeras direkt av pH -avläsningen på instrumentet. Temperaturskillnaden kompenseras av en enhet på instrumentet. Eftersom rent vatten har mycket få joner och inte kan bilda ett stabilt primärt batteri, tillsätts neutrala salter (såsom KCL) till det testade vattenprovet som jonstyrka regulatorer för att ändra den totala jonstyrkan i lösningen, öka konduktiviteten och göra mätningen snabb och stabil;
9. PH -mätaravläsningen är instabil: Om den uppmätta lösningen är sur, använd en pH 4 -buffert för att korrigera lutningen, och om den uppmätta lösningen är alkalisk, använd en pH 9 -buffert för att korrigera lutningen. Ju närmare lösningens pH med lutningsjustering är pH -värdet för den uppmätta lösningen, desto bättre;
10. Det kan bero på dålig kontakt;
