Anledningen till att det är stor skillnad mellan pH-mätare och pH-testpapper!
PH-testpapper: principen är baserad på indikatorns färgreaktion, det vill säga testpapperet innehåller en viss mängd indikator, och när det ändras från en färg till en annan kommer det att förbruka en viss mängd H plus eller OH- . När H plus eller OH i lösningen inte räcker för att ändra indikatorn från en färg till en annan, kommer detta att göra att pH-testpapperet inte kan visa lösningens pH exakt.
Buffert-lösning
Buffertningsteori påpekar att inom buffertlösningens buffertintervall är lösningens pH i princip stabilt när en liten mängd H plus eller OH- ökar eller minskar, det vill säga tillräckligt med H plus eller OH- kan tillhandahållas för att missfärga pH-testpapperet, men lösningens pH är i princip oförändrat, och pH-testpapperet ger inga fel.
När lösningens faktiska pH ligger utanför buffertintervallet, kommer lite H plus eller OH- att orsaka en stor förändring av lösningens pH. Vid testning med pH-testpapper räcker inte lite H plus eller OH- som gör att lösningens faktiska pH-värde överstiger buffertintervallet för att ändra färgen på testpapperet till det faktiska pH-värdet, medan lösningens ursprungliga faktiska pH-värde (blött med testpapperet) har ändrats (återgått till buffertintervallet), och pH-testpapperet visar ofta fortfarande värdet nära buffertintervallet, vilket resulterar i fel.
sammanfattning
PH-testpapper förbrukar en viss mängd H plus eller OH-, så pH-testpapper är benägna att göra fel!
För starka sura lösningar och starka alkaliska lösningar ger pH-testpapper i allmänhet fel.
pH-testpapperet återspeglar buffertlösningens egenskaper mer: inom buffertsystemets buffertområde visar pH-testpapperet det faktiska pH-värdet för lösningsbrunnen; Utanför buffertintervallet kommer pH-testpapprets värde att avvika från lösningens pH, som allvarligt kan nå flera pH-enheter.
