Arbetsprincipen och försiktighetsåtgärder för pH-mätarens glaselektrod
1. Glaselektrodmetoden används för att mäta vattenprovets pH-värde. Den mättade kalomelelektroden används som referenselektrod, och glaselektroden används som indikatorelektroden för att bilda ett fungerande batteri med det uppmätta vattenprovet. Läs av pH-värdet. Glaselektrodmetoden är noggrann och snabb för att mäta PH och störs mindre av faktorer som vattenkroma, grumlighet, kolloidala ämnen, oxidationsmedel, reduktionsmedel och salthalt.
2. Instrument och reagens
(1) Instrument a, pH-mätare eller jonmätare. b. Glaselektrod, mättad kalomelelektrod
(2) Reagens a, beredning av standardbuffertlösning ① PH-standardbuffertlösning A (PH4.008, 25 grader ): Väg 10,12 g kaliumväteftalat (KHC8H4O4) torkat vid 110-130 grader i 2-3 timmar, Lös i vatten och späd till 1 L i en mätkolv. ②PH standardbuffertlösning B (PH6.865, 25 grader): Väg 3,388 g kaliumdivätefosfat (KH2PO4) och 3,533 g dinatriumvätefosfat (Na2HPO4) som först torkades vid 110-130 grad för 2-3 timmar och lös upp i vatten och späd till 1 L i en mätkolv.
3. Driftsteg
(1) Provtagning Ta representativa vattenprover enligt provtagningskraven.
(2) Kalibrering av instrumentet Driftproceduren utförs enligt instrumentets bruksanvisning.
(3) För att mäta vattenprovets pH, skölj först elektroden med destillerat vatten, doppa sedan ned elektroden i provet, skaka försiktigt testkoppen eller rör om för att påskynda elektrodbalansen, låt den stå och registrera pH värde när avläsningen är stabil.
Försiktighetsåtgärder vid användning av pH-meterglaselektrod
(1) Noggrannheten hos mätresultaten beror först och främst på noggrannheten hos pH-standardvärdet för standardbuffertlösningen. Därför bör buffertlösningen beredas och konserveras enligt GB11076-89 "Beredningsmetod för buffertlösning för PH-mätning".
(2) Glaselektroder och Gangonelektroder bör väljas, bearbetas och installeras enligt specifikationerna.
(3) Vattenprovets pH-värde bör mätas på plats, annars bör provet hållas vid 0-4 grad efter provtagning, och mätningen bör utföras inom 6 timmar efter provtagning. Rent vatten är neutralt och dess pH-värde är 7.0 vid 25 grader. Lösningar under detta värde är sura och lösningar över detta värde är alkaliska. Rent vatten joniserar också (en nedbrytningsprocess som bryter ner laddade joner), joniserar vätejoner
H plus- och hydroxidjoner OH- (plus- och -tecken är upphöjda, anger positiva och negativa laddningar), det har bevisats att vid 25 grader, vätejonerna och hydroxidjonerna i vattenlösningen (oavsett om den innehåller syra eller alkali) produkten av koncentrationerna är en konstant, som alltid är lika med 10 i potensen av -14. Till exempel, när koncentrationen av vätejoner är 0.1 mol/liter, måste koncentrationen av hydroxidjoner vara 10 till 13 mol/liter. Vattenjoniseringsprocessen kan uttryckas på följande sätt: H2O == (H plus ) plus (OH-), detta är inte en ekvation i matematik, det representerar bara en process, det vill säga en vattenmolekyl kan sönderdelas till en vätejon och en hydroxidjon. Eftersom vattnets nedbrytningsgrad påverkas av temperaturen är pH-värdet i rent vatten (utan några föroreningar) inte alltid 7,0. I stort sett betyder surhet att det finns fler vätejoner och perhydroxidjoner i lösningen. Generellt sett kommer pH-värdet inte att vara mindre än 0 eller högre än 14. Koncentrationen av vätejoner eller hydroxidjoner i en sådan lösning är mycket hög (mer än 1 mol/liter), och lösningens surhet eller alkalinitet kommer att vara Det uttrycks direkt i koncentration, inte pH.
