Vilken gradient gör en pH-mätare?
Lutningen på en pH-mätare används för att omvandla millivoltsignalen från en elektrod till ett pH-värde. Det hänvisar till skillnaden i spänning uppmätt med olika buffertlösningar dividerat med skillnaden i buffertlösning pl-värde. Lutningen i en pH-mätare beräknas utifrån Nernst-ekvationen, och visas vanligtvis först efter kalibrering. Lutningen är en viktig indikator för att avgöra om elektrodens livslängd har förbrukats. Det finns i allmänhet tre nivåer av elektrodens livslängd. Efter kalibrering är lutningen på en ny elektrod mellan 95 % och 105 %. Om lutningen är lägre än 90 % rekommenderas det att byta ut elektroden, annars kommer det att påverka dess mätnoggrannhet. PH-kalibreringslösning för pH-mätarekalibrering. Beräkningen av lutning är relaterad till elektrodmätningen av potentialen för lösningen du har förberett. Tre standardbuffertlösningar väljs vanligtvis ut för kalibrering, och om alla tre är involverade i kalibrering kommer lutningen att skilja sig åt på motsvarande sätt.
En pH-mätare hänvisar till ett instrument som används för att bestämma surheten eller alkaliniteten hos en lösning. En pH-mätare fungerar baserat på principen om ett primärt batteri. Den elektromotoriska kraften mellan primärbatteriets två elektroder bestäms av Nernsts lag, som är relaterad till både elektrodegenskaperna och koncentrationen av vätejoner i lösningen. Det finns ett motsvarande förhållande mellan primärbatteriets elektromotoriska kraft och koncentrationen av vätejoner, och den negativa logaritmen för koncentrationen av vätejoner är pH-värdet. En pH-mätare är ett vanligt analysinstrument som ofta används inom områden som jordbruk, miljöskydd och industri. Markens pH-värde är en av markens viktiga grundläggande egenskaper. Under pH-mätningsprocessen bör faktorer som temperatur och jonstyrka hos lösningen som ska testas beaktas
Vad är pH? PH är en förkortning för det latinska ordet "Pondus hydrogeni" (Pondus=tryck, tryck hydrogenum=väte), som används för att mäta aktiviteten av vätejoner i ett ämne. Denna aktivitet är direkt relaterad till surheten, neutraliteten och alkaliniteten hos vattenlösningar. Vatten är kemiskt neutralt, men det är inte utan joner, och även kemiskt rent vatten har spårmängder av dissociation: strängt taget existerar inte vätekärnor i fritt tillstånd före hydrering med vattenmolekyler.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, På grund av det faktum att koncentrationen av hydratiserade vätejoner (H3O+) är ekvivalent med den för vätejoner (H+), kan ovanstående ekvation förenklas till följande allmänt använd form: H2O=H++OH ˉ, där den positiva vätejonen representeras som "H+jon" eller "vätekärna" i kemin. Hydraterade vätekärnor representeras som "hydratiserade vätejoner". Negativa hydroxidjoner kallas "hydroxidjoner". Med hjälp av massverkans lag kan man hitta en jämviktskonstant som representerar dissociationen av rent vatten: K=H3O+× OH - -- H2O. Eftersom endast en mycket liten mängd vatten dissocieras, är den molära masskoncentrationen av vatten faktiskt en konstant, och jämviktskonstanten K kan användas för att beräkna jonprodukten KW av vatten. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 grader), vilket innebär att för en liter rent vatten finns det { {26}} mol H3O+joner och 10-7 mol OH-joner vid 25 grader . I neutral lösning är koncentrationen av vätejoner H+ och hydroxidjoner OH - båda 10-7mol/l.
