Vad är pH-mätarens lutning
PH-mätarens lutning används av PH-mätaren för att omvandla elektrodens millivoltsignal till ett pH-värde. Det hänvisar till spänningsskillnaden uppmätt med olika buffertar, dividerat med buffert pl-skillnaden. Lutningen i pH-mätaren beräknas enligt Nernst-ekvationen. I allmänhet visas inte balansen förrän lutningen är kalibrerad. Lutningen är en viktig indikator för att avgöra om elektrodens livslängd är förbrukad. Generellt finns det tre nivåer av elektrodlivslängd. Lutningen på en ny elektrod efter kalibrering är mellan 95 procent och 105 procent. Om lutningen är lägre än 90 rekommenderas att byta ut elektroden, annars kommer det att påverka dess mätnoggrannhet. pH-kalibreringslösning för pH-mätarekalibrering. Beräkningen av lutningen är relaterad till elektroden som mäter potentialen för lösningen du förberedde. För de tre standardbuffertlösningarna väljs vanligtvis två ut för kalibrering. Om alla tre buffertlösningarna är inblandade i kalibreringen kommer lutningen att vara annorlunda.
En pH-mätare är ett instrument som används för att mäta pH-värdet i en lösning. pH-mätaren fungerar enligt principen om ett galvaniskt batteri. Den elektromotoriska kraften mellan det galvaniska batteriets två elektroder är baserad på Nernsts lag, som inte bara är relaterad till själva elektrodernas egenskaper, utan också till koncentrationen av vätejoner i lösningen. Det finns ett motsvarande förhållande mellan primärbatteriets elektromotoriska kraft och koncentrationen av vätejoner, och den negativa logaritmen för koncentrationen av vätejoner är pH-värdet. En pH-mätare är ett vanligt analysinstrument som används i stor utsträckning inom jordbruk, miljöskydd och industri. Markens pH är en av jordens viktiga grundläggande egenskaper. I processen för pH-bestämning bör faktorer som temperatur och jonstyrka hos den lösning som ska testas beaktas.
Vad är pH? pH är en förkortning av det latinska ordet "Pondus hydrogenii" (Pondus=tryck, tryck väte=väte), som används för att mäta aktiviteten av vätejoner i ett ämne. Denna aktivitet är direkt relaterad till surheten, neutraliteten och alkaliniteten hos den vattenhaltiga lösningen. Vatten är kemiskt neutralt, men det är inte utan joner. Även kemiskt rent vatten är något dissocierat: Strängt taget existerar inte vätekärnor i fritt tillstånd före hydrering med vattenmolekyler.
H2O plus H2O=H3O plus plus OHˉ, eftersom koncentrationen av hydroniumjon (H3O plus ) behandlas som koncentrationen av vätejon (H plus ), kan formeln ovan förenklas till följande vanliga form: H2O{ {6}}H plus plus OHˉ
Den positiva vätejonen här uttrycks som "H plus jon" eller "vätekärna" i kemin. Hydroniumkärnor betecknas "hydroniumjoner". Negativa hydroxidjoner kallas "hydroxidjoner".
Med hjälp av massverkans lag kan en jämviktskonstant hittas för dissociationen av rent vatten:
K=H3O plus ×OH-————H2O
Eftersom endast en liten mängd vatten dissocieras, är den molära masskoncentrationen av vatten faktiskt en konstant, och det finns en jämviktskonstant K för att erhålla jonprodukten KW av vatten.
KW=K×H2O KW= H3O plus ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25 grader)
Det vill säga, det finns 10-7 mol H3O plus joner och 10-7 mol OHˉ joner i en liter rent vatten vid 25 grader .
I en neutral lösning är koncentrationerna av vätejoner H plus och hydroxidjoner OHˉ båda 10-7mol/l. tycka om:
Om det finns ett överskott av vätejoner H plus är lösningen sur. En syra är ett ämne som kan dissociera vätejoner H plus i en vattenlösning. På samma sätt, om OHˉjonerna frigörs, är lösningen alkalisk. Därför är det tillräckligt att ge H plus-värdet för att indikera egenskaperna hos lösningen, oavsett om den är sur eller alkalisk. För att undvika beräkningen av den negativa effektexponenten för denna molekylära koncentration, föreslog biologen Soernsen 1909 att dessa obekväma värden ersattes av logaritmer och definierades som "pH-värden". Matematisk definition av pH är den vanliga negativa logaritmen för vätejonkoncentrationen. Det vill säga pH=-log[H plus ].
