Vad är lutningen på en pH-mätare?
pH-mätarens lutning används av pH-mätaren för att omvandla elektrodens millivoltsignal till ett pH-värde. Den erhålls genom att dividera spänningsskillnaden uppmätt med olika buffertar med bufferten pl-skillnaden. Lutningen i pH-mätaren beräknas utifrån Nernst-ekvationen. I allmänhet visas inte lutningen förrän balansen är kalibrerad. Lutningen är ett kriterium för att avgöra om elektrodens livslängd har förbrukats.
Behöver indikatorer. Generellt finns det tre nivåer av elektrodlivslängd. Efter kalibrering är lutningen på den nya elektroden mellan 95 % och 105 %. Om lutningen är lägre än 90, rekommenderas det att byta ut elektroden, annars kommer det att påverka dess mätnoggrannhet. pH-kalibreringslösning för pH-mätarekalibrering. Beräkningen av lutningen är relaterad till elektroden som mäter potentialen för lösningen du förbereder. Det finns tre standardbuffertar. Vid kalibrering räcker det oftast med två. Om alla tre är inblandade i kalibreringen kommer backarna att vara olika i enlighet med detta.
pH-mätare hänvisar till ett instrument som används för att mäta pH-värdet i en lösning. pH-mätaren fungerar utifrån principen om ett primärt batteri. Den elektromotoriska kraften mellan primärbatteriets två elektroder är baserad på Nernsts lag, som är relaterad till både elektrodernas egenskaper och koncentrationen av vätejoner i lösningen. Det finns ett motsvarande förhållande mellan den elektromotoriska kraften hos primärbatteriet och vätejonkoncentrationen. Den negativa logaritmen för vätejonkoncentrationen är pH-värdet. pH-mätare är ett vanligt analysinstrument som ofta används inom jordbruk, miljöskydd, industri och andra områden. Markens pH är en av jordens viktigaste grundegenskaper. Faktorer som temperatur och jonstyrka hos lösningen som ska mätas bör beaktas under pH-mätningsprocessen.
Vad är pH? pH är förkortningen av det latinska ordet "Pondus hydrogenii" (Pondus=tryck, tryckväte=väte) och används för att mäta aktiviteten av vätejoner i ett ämne. Denna aktivitet är direkt relaterad till surheten, neutraliteten och alkaliniteten hos den vattenhaltiga lösningen. Vatten är kemiskt neutralt, men det är inte utan joner. Även kemiskt rent vatten dissocieras i spårmängder: strängt taget existerar inte vätekärnor i fritt tillstånd innan de hydratiseras med vattenmolekyler.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Eftersom koncentrationen av hydroniumjoner (H3O+) behandlas på samma sätt som koncentrationen av vätejoner (H+), kan formeln ovan förenklas till följande vanliga form: H2O=H++ OHˉ
De positiva vätejonerna här uttrycks som "H+ joner" eller "vätekärnor" i kemin. Hydroniumkärnor representeras som "hydroniumjoner". Negativa hydroxidjoner kallas "hydroxidjoner".
Med hjälp av massaktionslagen kan en jämviktskonstant hittas för att uttrycka dissociationen av rent vatten:
K=H3O+×OH-----H2O
Eftersom endast en mycket liten mängd vatten dissocieras, är den molära koncentrationen av vatten faktiskt en konstant, och det finns en jämviktskonstant K som kan användas för att beräkna jonprodukten KW av vatten.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 grader)
Det vill säga, för en liter rent vatten vid 25 grader finns det 10-7 mol H3O+-joner och 10-7 mol OHˉ-joner.
I neutral lösning är koncentrationerna av vätejoner H+ och hydroxidjoner OHˉ båda 10-7mol/l. tycka om:
Om det finns överskott av vätejoner H+ är lösningen sur. Syra är ett ämne som kan dissociera vätejoner H+ i en vattenlösning. På samma sätt, om OHˉ-jonen frigörs, är lösningen alkalisk. Därför är det tillräckligt att ge H+-värdet för att indikera egenskaperna hos lösningen, oavsett om den är sur eller alkalisk. För att undvika att använda den negativa effektexponenten för denna molekylära koncentration för att beräkna, föreslog biolog Soernsen 1909 att detta obekväma värde skulle användas. Värden ersätts av logaritmer och definieras som "pH-värde". Matematiskt definieras pH som den negativa logaritmen för vätejonkoncentrationen. Det är pH=-log[H+].
