Är kolmonoxid brandfarligt?
dyrbar gammal vän
Junior kemi
Utvalt svar
Kolmonoxid är brandfarligt, och kolmonoxid brinner för att generera koldioxid. Reaktionens kemiska ekvation är: 2CO plus O2=antändning=2CO2. Samtidigt minskar också kolmonoxiden. Kolmonoxid reducerar kopparoxid för att bilda koppar och koldioxid. Reaktionens kemiska ekvation är: CuO plus CO=△=Cu plus CO2.
Kolmonoxid, kemisk formel CO, är en färglös, luktfri, icke stickande gas. Under standardförhållanden är den relativa molekylmassan för kolmonoxid 28,01, densiteten är 1,25 g/l, fryspunkten är -205,1 grad och kokpunkten är -191,5 grader. Lösligheten i vatten är mycket låg, och den är extremt svår att lösa i vatten. Explosionsgränsen för blandning med luft är 12,5 procent till 74,2 procent.
Kolmonoxid kombineras lätt med hemoglobin för att bilda karboxihemoglobin, vilket gör att hemoglobin förlorar sin förmåga och funktion att transportera syre, vilket orsakar vävnadskvävning och död i svåra fall. Kolmonoxid har en toxisk effekt på vävnadsceller i hela kroppen, särskilt hjärnbarken. CO finns inom metallurgi, kemi, grafitelektrodtillverkning, hushållsgas- eller kolkaminer och bilavgaser.
Kemiska egenskaper är: brandfarlighet, reduktion, toxicitet, mycket svag oxidation. Valensen av kol i kolmonoxidmolekylen är plus 2, vilket kan oxideras ytterligare till plus 4, så att kolmonoxid är brandfarligt och reducerbart, och kolmonoxid kan brännas i luft eller syre för att generera koldioxid.
